题目内容
20．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是（ ）| A． | 2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 | |
| B． | HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0 | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0 | |
| D． | Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0 |
分析 原电池反应应为自发进行的氧化还原反应反应，化学能转变为电能，反应放热△H＜0，以此解答该题．
解答 解：A．铝和氢氧化钠溶液反应为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池，故A正确；
B．硝酸和氢氧化钾反应为中和反应，不能设计成原电池，故B错误；
C．该反应为复分解反应，非氧化还原反应，且该反应吸热，不能设计成原电池，故C错误．
D．该反应为化合反应，非氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池的设计，侧重于化学反应原理的探究，题目难度不大，注意原电池反应为自发进行的氧化还原反应反应．
练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| B． | 实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ | |
| C． | 二氧化碳与水反应：CO2+H2O═CO32-+2H+ | |
| D． | Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
4．氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
①仪器z的名称是分液漏斗．
②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl2，防止空气污染．
（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
①溶液A中加入氧化剂X的目的是把Fe2+氧化为Fe3+．
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
a．NaOH b．盐酸 c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
①仪器z的名称是分液漏斗．
②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl2，防止空气污染．
（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 4.4 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.4 | 9.6 |
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
a．NaOH b．盐酸 c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．
．分子式为C5H12烃的一氯代物只有一种的结构简式是C （CH3）4．