题目内容

18．在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的分子数之比为2：1：2
B．混合气体的压强不再发生变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化

分析 对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量都不再变化；注意该反应前后气体的总质量、总体积始终不变，则密度始终不变，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．平衡时各物质的分子数多少取决于起始数目与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故A错误；
B．反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，若容器中压强不变，证明达到了平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体的质量不变，而反应过程中气体的物质的量会发生变化，则达到平衡状态前气体的平均相对分子质量会发生不会，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明已经达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度中等，明确化学平衡状态的含义及判断方法为的解答关键，D为易错点，注意在反应过程中密度始终不变，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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（1）写出反应①、⑤的反应类型：①氧化反应、⑤取代反应或酯化反应．
（2）B、A、F的结构简式分别为：BCH3CH2OH、ACH3COOH、FCH3COOCH2CH2OOCCH3．
（3）反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）写出D与NaOH乙醇溶液共热生成烃的反应方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．
9．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2③体积比为1：1的NO2和O2，进行喷泉实验．经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1B．4：4：5C．5：5：4D．15：10：12
6．A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A++C-═D+E↑；②B++C-═2D．
请回答：
（1）C-离子的电子式是．
（2）A+离子中的键角为109°28′．
（3）分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+、NH3+H3O+=NH4++H2O．
13．已知甲醛与乙酸完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
下列说法正确的是（　　）
A．1mol HCHO（g）完全燃烧生成气态水时放热大于571kJ
B．1mol CH3COOH（l）完全燃烧生成液态水时放热大于926kJ
C．相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
D．相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）完全燃烧，后者放热更多
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2O3
2．如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图．已知：四氯化硅遇水极易反应．

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中g管的作用是使溶液顺利滴下．
（3）干燥管F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应．
（4）该组实验装置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境．
19．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：
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20．下列离子方程式中，正确的是（　　）
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