3．工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法.沉淀转化法等．I．高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(——青夏教育精英家教网——

3．工业上用重晶石（BaSO₄）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．
I．高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
II．沉淀转化法
（4）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．某同学设想用饱和Na₂CO₃溶液和盐酸将BaSO₄转化成BaCl₂，若用10L Na₂CO₃溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO₄（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-；反应的平衡常数K=0.04；Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于1.25×10^-3．

2．氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）．
a．KI溶液 b．FeCl₂溶液 c．KCl溶液
写出你选择的一种吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂ 或 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是3 Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂ 或 3Cl₂+2NH₃═6 HCl+N₂．
（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（4）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

a检查装置的气密性；
b通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
c用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d在沉积的FeCl₃固体下方加热
e体系冷却后，停止入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
①装置D中FeCl₂的作用是吸收Cl₂，写出检验FeCl₃的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
②画出尾气吸收装置E并注明试剂．
③该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

1．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是AC（选填a、b、c）
A．Ba（OH）₂ B．Ba（NO₃）₂ C．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a，b，c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）电解过程的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（5）电解槽阳极产物可用于制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（至少写出两种用途）．

4．Mg、Al、Fe分别与足量的HC1反应，产生的气体在相同状况下，均是5.6升，则Mg、Al、Fe三种金属物质的量比为（　　）

3．下列液体均处于常温下
（1）将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：2的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为11.7
（2）pH=6的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，则溶液中H⁺与SO₄^2-的浓度比等于20：1
（3）用pH=4，和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则两溶液的体积比V_酸：V_碱为9：2．

2．有一硫酸和盐酸的混合溶液20mL，分成体积相等的两份，第一份中加入适量的BaCl₂溶液，使其中的SO₄^2-刚好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到9.32g沉淀，第二份中加入50mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好和溶液中的H⁺发生中和．
（1）求混合溶液中H₂SO₄、HCl的物质的量浓度；
（2）在第一份过滤后的滤液中加入足量的AgNO₃溶液，求最终生成的AgCl沉淀的质量．

1．在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，还原剂和氧化剂的质量比为1：2．

20．在反应S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，氧化剂是S、KNO₃，还原剂是C，转移的电子数为12e^-．

为探究工业生产氯气的原理，某同学设计了如图的实验装置，其中U型管中装有物质X，并乙滴入几滴酚酞试液，P，Q两根石墨棒作为电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题．
（1）物质X是NaCl溶液．
（2）电解时，Q电极上产生无色气体，检验该气体的方法是：收集一试管气体，放在酒精灯上点燃，如果产生噗噗的声音，证明产生的是氢气．
P电极上产生黄绿色气体，该气体是Cl₂；检验该气体的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在导管口，若试纸变蓝色，证明产生的气体是氯气，此外，溶液中还能观察到溶液变为红色．

18．精制食盐时，现将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．

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