题目内容
20．在反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是S、KNO3，还原剂是C，转移的电子数为12e-．分析 S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3，C元素的化合价升高，则还原剂为C，由C元素的化合价变化可知，该反应转移电子为3×（4-0）×e-=12e-，
故答案为：S、KNO3；C；12e-．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA | |
| B． | 产生的H2在标况下体积为1.12L | |
| C． | x一定等于50 | |
| D． | a的取值范围为0.9＜a＜1.2 |
8．等物质的量的二氧化碳和氧气，在标准状况下相同的是（ ）
| A． | 质量 | B． | 所含分子数 | C． | 所含原子数 | D． | 摩尔质量 |
8．实验小组用如图2所示的装置制备硝基甲苯（为邻硝基甲苯和对硝基甲苯的混合物），反应原理、相关数据、实验装置如下：
对硝基甲苯 邻硝基甲苯
实验步骤：
①配制浓硫酸与浓硝酸体积比为1：3的混酸20mL；
②在三颈瓶中加入10mL甲苯（约为0.094mol）；
③按图2所示连接装置实验；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
⑤控制温度约为50℃，反应一段时间后，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出硝基甲苯．
请回答下列问题：
（1）配制20mL混酸的操作是将15ml的浓硝酸倒入烧杯中，再沿烧杯内壁注入5mL浓硫酸，边加边搅拌；
（2）装置A的名称为球形冷凝管冷却时水应该从a（填a或b）口流入，控制反应温度约为50℃，常用的方法为水浴加热
（3）分离产品的方案如下：
①操作Ⅰ的名称为分液操作Ⅵ的名称为蒸馏
②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是除去硝基甲苯中的硫酸和硝酸操作Ⅴ中加入无水CaCl2的目的是干燥硝基甲苯
（4）当产率达到为10%时，则生成硝基甲苯的总质量是1.3g（保留一位小数）
对硝基甲苯 邻硝基甲苯
| 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
①配制浓硫酸与浓硝酸体积比为1：3的混酸20mL；
②在三颈瓶中加入10mL甲苯（约为0.094mol）；
③按图2所示连接装置实验；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
⑤控制温度约为50℃，反应一段时间后，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出硝基甲苯．
请回答下列问题：
（1）配制20mL混酸的操作是将15ml的浓硝酸倒入烧杯中，再沿烧杯内壁注入5mL浓硫酸，边加边搅拌；
（2）装置A的名称为球形冷凝管冷却时水应该从a（填a或b）口流入，控制反应温度约为50℃，常用的方法为水浴加热
（3）分离产品的方案如下：
①操作Ⅰ的名称为分液操作Ⅵ的名称为蒸馏
②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是除去硝基甲苯中的硫酸和硝酸操作Ⅴ中加入无水CaCl2的目的是干燥硝基甲苯
（4）当产率达到为10%时，则生成硝基甲苯的总质量是1.3g（保留一位小数）
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6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质 | |
| B． | 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| C． |  从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示 | |
| D． | 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |