题目内容

1．在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，还原剂和氧化剂的质量比为1：2．

分析 3S+6KOH（浓）═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合价既升高又降低，所以硫单质既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

解答 解：反应3S+6KOH（浓）═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合价既升高又降低，所以硫单质既是氧化剂又是还原剂，在参与反应的3mol硫中，其中1mol做还原剂，2mol做氧化剂，所以反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比是1：2，质量比也是1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．常温常压下，15gCH3+所含的电子数为9NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．某密闭容器中盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
12．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）配置1：4的稀硫酸（ρ=1.23gmL），求这种硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．4.6 mol/LB．5.7 mol/LC．3.88 mol/LD．18.4 mol/L
9．某气体的质量为6.4g，约含有6.02×1022分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．
16．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（　　）
①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S．
A．Cl2＞I2＞SB．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞SD．S＞I2＞Cl2
2．氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

a检查装置的气密性；
b通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
c用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d在沉积的FeCl3固体下方加热
e体系冷却后，停止入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
①装置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，写出检验FeCl3的离子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
②画出尾气吸收装置E并注明试剂．
③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
9．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
6．已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子．D元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为氧②F原子核外的价电子排布为3d104s1．
（2）指出在元素周期表中：①C元素在p区；②E元素在s区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于非极性分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有3个σ键2个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用sp3杂化，A原子数与A-A键数之比为1：2．
（5）DCl3分子中，中心原子D有1对孤电子对，DCl3分子的空间构型为三角锥形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F 原子，则该氧化物的化学式为Cu2O．该晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{288}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是P（写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
电离能I1I2I3I4I5I6I7
（KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8
7．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（　　） 
A．该溶液中还可能大量存在MnO4-、ClO-
B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
C．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成
D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

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