Question

2．氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl₂溶液          c．KCl溶液
写出你选择的一种吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂ 或 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是3 Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂ 或 3Cl₂+2NH₃═6 HCl+N₂．
（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（4）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

a检查装置的气密性；
b通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
c用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d在沉积的FeCl₃固体下方加热
e体系冷却后，停止入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
①装置D中FeCl₂的作用是吸收Cl₂，写出检验FeCl₃的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
②画出尾气吸收装置E并注明试剂．
③该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（2）氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl₂溶液发生氧化还原反应；氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵；
（3）根据反应流程可知，反应1为氯酸钠在酸性条件下被二氧化硫还原成ClO₂，根据元素守恒和电荷守恒写离子方程式；
（4）①亚铁离子具有还原性，能与氯气反应，检验铁离子可以利用硫氰化钾溶液；
②用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；
③FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S发生氧化还原反应生成硫单质，氯化亚铁和盐酸．

解答 解：（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O，故答案为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O；
（2）氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl₂溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，
故答案为：ab；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-或2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂或3Cl₂+2NH₃═6 HCl+N₂；
（3）根据反应流程可知，反应1为氯酸钠在酸性条件下被二氧化硫还原成ClO₂，反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-，故答案为：2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-；
（4）①亚铁离子具有还原性，所以氯化亚铁的作用是吸收Cl₂，检验铁离子可以利用硫氰化钾溶液，硫氰化钾与铁离子形成颜色为红色的硫氰化铁，离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，故答案为：吸收Cl₂；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；
②用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，图为，故答案为：；
③FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S发生氧化还原反应生成硫单质，氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

点评 本题综合考查氯气的性质和应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．