19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
| D． | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O |
18．下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（ ）
| A． | SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀 | |
| B． | CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸 | |
| C． | CO2与SiO2在物理性质上差别很大 | |
| D． | CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 |
．
13．
表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的结构式
，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
（3）用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生（如图）反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题： | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
（3）用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生（如图）反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
12．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．
0 172000 172008 172014 172018 172024 172026 172030 172036 172038 172044 172050 172054 172056 172060 172066 172068 172074 172078 172080 172084 172086 172090 172092 172094 172095 172096 172098 172099 172100 172102 172104 172108 172110 172114 172116 172120 172126 172128 172134 172138 172140 172144 172150 172156 172158 172164 172168 172170 172176 172180 172186 172194 203614
| 实 验 操 作 | 答案 | 实验现象 |
| （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 | B | A．紫色褪去 B．变黄色 C．出现蓝色 D．溶液分层，下层呈紫红色 |
| （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中 | A | |
| （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止 | D | |
| （4）向土豆片上滴加碘水 | C |