Question

16．（1）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．
（2）5.6L标况下的氮气和氧气的混合气体所含的原子总数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体相对分子质量；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量，均为双原子分子，原子物质的量为混合气体的2倍，再根据N=nN_A计算原子数目．

解答 解：（1）标况下，100mL气体的物质的量为$\frac{0.1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{224}$mol，则气体的摩尔质量为$\frac{0.179g}{\frac{1}{224}mol}$=4g/mol，故该气体的相对分子质量为4，
答：该气体的相对分子质量为4；
（2）5.6L标况下的氮气和氧气的混合气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，均为双原子分子，原子物质的量为混合气体的2倍，则含有原子数目为0.25mol×2×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
答：混合气体含有原子数目为3.01×10²³．

点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．