题目内容

19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

分析 A．电荷不守恒；
B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
C．反应生成硅酸和醋酸钠，醋酸在离子反应中保留化学式；
D．Fe过量，生成硝酸亚铁、二氧化氮和水．

解答 解：A．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正确；
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32-+2CH3COOH═H2SiO3↓+22CH3COO-，故C错误；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热的离子反应为Fe+2NO3-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握习发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
电离常数
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
10．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．苯在常温下可与溴水发生取代反应
B．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
C．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠反应
D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
7．某兴趣小组同学研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，查阅资料如下：
①Te和H2不能直接化合生成H2Te气体；
②等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示；
③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2和硒化合为放出（填“吸热”“放热”）反应；
（2）已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的化合反应不能自发进行？
（3）写出H2S气体在足量氧气中充分燃烧生成SO2（g）和H2O（l）的热化学方程式．
14．溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯，将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．
4．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  填写下列空白：
（1）请写出甲、乙两池的名称．甲电池是原电池，乙池是电解池．
（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是负极，电极反应方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）降低．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中学常见金属．其单质及其化合物的结构与性质是中学化学教材中重要的内容．请按要求回答下列问题：
（1）Na2O2的电子式为；Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO4．
（2）检验Fe3+中是否含有Fe2+的方法及现象为向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子．
（3）常温下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，现将常温下MgO溶于蒸馏水形成的饱和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）变红色．
（4）铝土矿中主要成份为Al2O3，经提纯后电解制备Al．电解的阳极反应为2O2--4e-=O2↑铝通常用来制备一些稀有金属，如和V2O5混合高温制V，其反应式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）铜是最早被人类认识和利用的金属，铜锈的成份为Cu2（OH）2CO3，通常可用盐酸除去，其离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
8．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
9．下列对某些离子的检验实验，现象及结论一定正确的是（　　）
选项实验方法现象结论
向某溶液加入AgNO3溶液 出现白色沉淀原溶液中一定有Cl-
向某溶液加入BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中一定有SO42-
向某溶液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀原溶液中一定有Cu2+
向某溶液加入H2SO4溶液产生无色无味气体原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

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