题目内容
11．有下列化学仪器：①量筒 ②烧杯 ③容量瓶 ④胶头滴管 ⑤细口试剂瓶 ⑥标签纸（1）现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前应进行的操作是检查容量瓶是否漏水
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是A．
①用量筒量取硫酸时俯视读数，②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
A．①偏低 ②不变 B．①偏低 ②偏低 C．①偏高 ②偏低 D．①偏高 ②不变．
分析 （1）先根据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（3）容量瓶带活塞，使用过程中需要进行上下颠倒操作所以使用前应进行检查是否漏水；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小都使配制溶液浓度偏高．
解答 解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol•L-1×0.5L，V=0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：①②③④⑤⑥；
故答案为：①②③④⑤⑥；
（3）容量瓶带活塞，使用过程中需要进行上下颠倒操作所以使用前应进行检查是否漏水；
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）①用量筒量取硫酸时俯视读数，导致量取溶液的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故选：A．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意容量瓶规格的选取，为易错点．
练习册系列答案
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1．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）
| A． | A2BC3 | B． | ABC3 | C． | ABC4 | D． | ABC |
2．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1 mol•L-1 | B． | 0.1 mol•L-1 | C． | 0.01 mol•L-1 | D． | 10 mol•L-1 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 | |
| B． | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol | |
| C． | 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
3．向体积为Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
| A． | Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+） | |
| B． | Va=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-） | |
| C． | Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |