Question

13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的结构式，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
（3）用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生（如图）反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃.3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl、⑨为Mg．
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为C₂H₄；
（2）④的简单氢化物为H₂O，属于共价化合物，用H原子、O原子电子式表示形成过程；
（3）氢气、氧气与KOH溶液构成原电池，甲通入氢气，为负极，氢气失去电子，碱性条件下生成水；
（5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl、⑨为Mg．
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为C₂H₄，其结构式为，与溴水发生加成反应的化学方程式是：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，
故答案为：；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（2）④的简单氢化物为H₂O，属于共价化合物，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（3）氢气、氧气与KOH溶液构成原电池，甲通入氢气，为负极，氢气失去电子，碱性条件下生成水，电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，氧化铁和单质Al在高温下反应的化学方程式为：，
故答案为：Al³⁺+3NH₃.3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物推断等，注意对元素周期表的整体把握，难度中等．