12．与50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是( )A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液C．25 m——青夏教育精英家教网—

12．与50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质量浓度相同的溶液是（　　）

	A．	50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液		B．	100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
	C．	25 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液		D．	10 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液

11．以下反应会导致溶液导电性减弱的是（　　）

	A．	Na₂S0₄溶液加人BaCl₂固体		B．	Ba（0H）₂溶液中加人CuS0₄（少量）固体
	C．	Na0H溶液通人HCl		D．	H₂O中加人NaCl固体

10．萘、蒽、菲（

）是比较简单的稠环芳香烃．请回答以下问题：
（1）在一定条件下，萘与浓硫酸、浓硝酸的混合酸作用可以得到两种萘的一硝基取代物，写出这两个反应的化学方程式．
（2）蒽和菲之间存在何种关系？
（3）菲的一氯取代产物可能有多少种？写出它们的结构简式．

9．下列叙述正确的是（　　）
①在标况下，20mLNH₃与60mLO₂所含的分子数之比为1：3
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤18g水在标准状况下的体积是22.4L
⑥常温常压下，等质量的O₂与O₃，所含氧原子数相同．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为2N_A
	B．	标准状况下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的数目是2N_A
	C．	1 mol Al³⁺含有核外电子数为10N_A
	D．	常温常压下，16 g CH₄中含有的原子总数为5N_A

7．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄•5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是bd（填代号）．

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．

①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．
取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO₄溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO．
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为3：2．
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄•5H₂O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L^-1滴定剂 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄•5H₂O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏高．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
	B．	在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
	C．	阿伏加德罗常数的数值是0.012kg¹⁴C所含的原子个数
	D．	若气体摩尔体积为22.4L•mol^-1，则所处条件为标准状况

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A
	B．	标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A
	C．	17gNH₃所含电子数目为N_A
	D．	22.4LHCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A

4．

下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（　　）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	碱	电解质	化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	酸性氧化物	非金属氧化物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

3．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（提示：Cl₂和I^-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚 B．烧杯 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是使I^-转化为I₂，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误有2处．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

0 171890 171898 171904 171908 171914 171916 171920 171926 171928 171934 171940 171944 171946 171950 171956 171958 171964 171968 171970 171974 171976 171980 171982 171984 171985 171986 171988 171989 171990 171992 171994 171998 172000 172004 172006 172010 172016 172018 172024 172028 172030 172034 172040 172046 172048 172054 172058 172060 172066 172070 172076 172084 203614

试题分类