10．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法不正确的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减
B．液态WX3气化需克服分子间作用力
C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
9．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：
P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1
4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
则下列说法中正确的是（　　）
A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定
C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定
8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol　F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列说法正确的是（　　）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
7．下列有关中和热的说法正确的是（　　）
A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
6．下列说法正确的是（　　）
A．实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
B．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
D．Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
5．下列说法正确的是（　　）
A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键
B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
4．下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB3型离子化合物的是（　　）
A．6和9B．13和9C．11和8D．12和17
3．用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是（　　）
A．用氯化铝与纯硝酸反应
B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应
C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
D．用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
2．下列说法正确的是（　　）
A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．两个原子之间的相互作用叫化学键
1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2-的核外电子数相等
 0  171637  171645  171651  171655  171661  171663  171667  171673  171675  171681  171687  171691  171693  171697  171703  171705  171711  171715  171717  171721  171723  171727  171729  171731  171732  171733  171735  171736  171737  171739  171741  171745  171747  171751  171753  171757  171763  171765  171771  171775  171777  171781  171787  171793  171795  171801  171805  171807  171813  171817  171823  171831  203614 

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