Question

8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol　F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列说法正确的是（　　）

• A． H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-541 kJ
• B． 2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量
• C． 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
• D． 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

Answer 1

分析 A、反应热的单位为kJ/mol．根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热，书写热化学方程式；
B、气体所处的状态不确定；
C、同一物质气态的能量比液态的能量高，结合能量守恒判断；
D、根据键能，判断反应是放热反应还是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应．

解答 解：A、反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol，所以对于反应H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol-2×565kJ/mol=-541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541kJ/mol，故A错误；
B、由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；
C、由A可知1molH₂与1molF₂反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故C错误；
D、由A可知H₂与F₂反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写与意义、反应热与化学键及物质能量关系、物质状态与能量关系，难度不大，注意基础知识的理解与掌握．