题目内容

9．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：
P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1
4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
则下列说法中正确的是（　　）
A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定
C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定

分析 根据能量越低越稳定及其盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．

解答 解：根据题意，知道①P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1；②4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
①-②得到P4（s）=4P（红，s）△H=Q1-Q2kJ•mol-1
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以红磷能量低稳定，△H=Q1-Q2＜0，则Q1＜Q2．
故选B．

点评 本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．

练习册系列答案
相关题目
19．将0.1mol的镁、铝混合物完全溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，当沉淀达到最大值时所加入NaOH溶液的体积为（　　）
A．100mLB．200mLC．300mLD．400mL
20．在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
A．体积减半，压强为原来的2倍
B．体积减半，压强大于原来的2倍
C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D．体积减半，达到平衡后，n（NO2）变为原来的一半
17．从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，分析图表并回答问题．

（1）A的结构简式可能为、
（2）指出反应类型：E→H消去反应；H→I加聚反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→F+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
A→B（任写一个）；
（4）已知一个碳原子上边两个羟基为不稳定结构，与C含有相同官能团种类及数目的同分异构体有5种（不包括C），写出其中一种同分异构体的结构简式：CH3C（OH）（CH3）CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH3、HOCH2CH2CH（OH）CH3、HOCH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH（OH）CH3（其中一种）．
4．下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB3型离子化合物的是（　　）
A．6和9B．13和9C．11和8D．12和17
14．在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大的是（　　）
A．固体NaOHB．固体KOH
C．相同浓度的 CH3COONa稀溶液D．氯化钠固体
1．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（　　）
A．该电池电解质在固态时，电池无法工作
B．CO32- 在电池内部向正极移动
C．CO在正极通入
D．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
18．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氟化氢比碘化氢稳定
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式．
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．全部
19．现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用元素分析仪，测定有机物中的某些基团可用红外光谱仪，测定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网