题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键
B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

分析 A．只含有共价键的化合物属于共价化合物；
B．根据电解质的电离的程度划分强弱电解质；
C．根据反应物和生成物总能量相对大小确定反应热；
D．化学反应的实质是化学键的断裂和形成．

解答 解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；
B．根据电解质的电离的程度划分强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，与电解质的溶解性强弱无关，故B错误；
C．根据反应物和生成物总能量相对大小确定反应热，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应，故C正确；
D．化学反应的实质是化学键的断裂和形成，断键吸收能量成键放出热量，所以化学反应中伴有能量的变化，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了基本概念及基本理论，根据基本概念来分析解答，易错选项是B，注意不能根据电解质溶解度大小划分强弱电解质，要根据其电离程度划分，强电解质的溶解度不一定大，如硫酸钡，为易错点．

练习册系列答案
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15．将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气．则这种混合物可能组成是（　　）
A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Mg、CuD．Al、Fe
16．下列电子式书写正确的是（　　）
A．NaCl：Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$-
B．H2S：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．Na2O2：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
D．N2：
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4
20．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（　　）
A．蜂蚁蜇咬人的皮肤时．会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
B．氟得昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
C．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
D．热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2
10．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法不正确的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减
B．液态WX3气化需克服分子间作用力
C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
17．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况．由图可推断：
（1）正反应是放热反应，（填放热或吸热）
（2）若A、B是气体，则C的状态是气体，D的状态是固体或液体．
14．为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1mol•L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s．第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）．下列关于该实验的评价及结论正确的是（　　）
A．浓度对反应速率的影响不大
B．第二天所用的盐酸浓度较稀
C．该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等
D．任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同
15．20mL 18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到的溶液体积为120mL吗？

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