8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸（填写名称）．
7．A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．
（1）写出下列反应的反应类型：①加成反应；⑤酯化反应．
（2）D物质的官能团名称为：羧基．
（3）写出反应⑤的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
6．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液，其中C为铜的电解精炼装置．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A．
（2）A池中Zn是负极．
（3）装置C中a为负极，一段时间后，装置C中CuCl2溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）B池中Pt棒发生的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．
5．甲醇可通过将CO和H2在一定条件下反应获得．请根据图示回答下列问题：

（1）图一中，A、C分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，△H表示反应放出的能量．
（2）图二中用CH3OH浓度变化表示0～10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol•L-1•min-1，CO的转化率为75%．
（3）若H2的起始浓度为2mol•L-1，请在图二中画出H2浓度的变化曲线．
4．右图是可逆反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）
A．t1时，v正＞v逆B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应停止D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法正确的是（　　）
元素代号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q在常温下不易反应
C．最高价氧化物的水化物的酸性：L＞Z
D．M单质容易形成离子化合物
2．图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应
C．电流由铁片沿导线流向铜极D．铜片上的电极方程式：2H++2e-=H2↑
1．下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是（　　）
A．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
B．石油裂解可得到汽油
C．煤的气化和液化均为物理变化
D．石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油
20．下列有关有机化合物的认识错误的是（　　）
A．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
C．油脂可以在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物
19．下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是（　　）
A．B．C．D．
 0  171460  171468  171474  171478  171484  171486  171490  171496  171498  171504  171510  171514  171516  171520  171526  171528  171534  171538  171540  171544  171546  171550  171552  171554  171555  171556  171558  171559  171560  171562  171564  171568  171570  171574  171576  171580  171586  171588  171594  171598  171600  171604  171610  171616  171618  171624  171628  171630  171636  171640  171646  171654  203614 

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