Question

3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

• A． 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多
• B． Y与Q在常温下不易反应
• C． 最高价氧化物的水化物的酸性：L＞Z
• D． M单质容易形成离子化合物

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞S，则X为Mg元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，M有+4、-4价，而且半径S＞M＞O，则M为C元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞S，则X为Mg元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，M有+4、-4价，而且半径S＞M＞O，则M为C元素，
A．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H₂为2：3，故A错误；
B．Q为O元素，Y为Al元素，常温下，Y与Q形成化合物为Al₂O₃，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，所以最高价氧化物的水化物的酸性：L＞Z，故C正确；
D．M为C元素，最外层有四个电子，不容易得失电子，易形成共价键，故D错误，
故选C．

点评 本题考查元素的性质与位置关系，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．