Question

6．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液，其中C为铜的电解精炼装置．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A．
（2）A池中Zn是负极．
（3）装置C中a为负极，一段时间后，装置C中CuCl₂溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）B池中Pt棒发生的电极反应方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）B中有电源是电解池，C为铜的电解精炼装置，为电解池；
（2）铜、锌原电池中，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应；
（3）该装置是电解池，阳极上活泼金属，所以阳极上金属失电子发生氧化反应，正极上阴离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上的电极反应式确定溶液浓度是否变化；
（4）B池中Pt棒为阳极，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气．

解答 解：解：（1）A没有外接电源，属于原电池，BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，故答案为：A；
（2）铜、锌、氯化铜原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：负；
（3）铜的电解精炼装置中粗铜作阳极，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，粗铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，另外还原比铜活泼的Zn、Fe等失电子，阴极上析出的铜多于阳极上溶解的铜，所以溶液中CuCl₂浓度减小，
故答案为：负；减小；
（4）B池中Pt棒为阳极，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池、电解池的原理，把握电极方程式的书写，难度不大．