6．根据Mg能在CO2中燃烧.某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧.且固体产物可能为C.Na2O和Na2CO3中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl2能被CO还原得到黑色的——青夏教育精英家教网——

6．根据Mg能在CO₂中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd．

回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，如图1虚线方框内应选用C装置（填右图字母代号），如何检验所选装置的气密性关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好．
（2）装置2中所盛试剂为B．
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO₃溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaCl溶液
（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到装置5中出现大量混浊现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置中的空气．
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H₂SO₄，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净．
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O+Na₂CO₃+3CO．

5．（1）氯化铁溶液水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H⁺，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）₃大量生成，形成红褐色沉淀．向氯化铁溶液中加入氯化铁固体时，其水解程度减小（填增大或减小），蒸干氯化亚铁溶液并灼烧时，得到的产物是Fe₂O₃
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH₄Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为SiO₃^2-+2NH₄⁺=2NH₃+H₂SiO₃．

4．据东方网报道，SK-Ⅱ、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品中的粉饼被查出含有铬等违禁物质．铬位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3价较为稳定，某校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究．
（1）Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃类似，是两性氧化物；Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为CrO₂^-+H⁺+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K₂Cr₂O₇和Na₂Cr₂O₇最为重要．在K₂Cr₂O₇溶液中存在着Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-，并达到以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．当H⁺浓度增大时，平衡向生成Cr₂O₇^2-的方向移动，溶液呈橙红色；当OH^-浓度增大时，则因消耗H⁺，会使平衡向生成CrO₄^2-的方向移动，溶液呈黄色．

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（　　）

	A．	T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞P，△H＞0		B．	T₁＞T₂，P₂＞P₁，m+n＜P，△H＞0
	C．	T₂＞T₁，P₂＞P₁，m+n＜P，△H＞0		D．	T₁＞T₂，P₂＞P₁，m+n＞P，△H＜0

2．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L ^-1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是（　　）

①=②＞③＞④＞⑤

④＞③＞①=⑤＞②

③＞①＞②＞④＞⑤

④＞③＞①＞⑤＞②

1．下列离子反应方程书写正确的是（　　）

	A．	H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-
	B．	CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	Ca（OH）₂+2H⁺?Ca²⁺+2H₂O
	D．	2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．

19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为A^m+和B^n-，填写下表

	位置				A与B相差质子数	离子半径比较
	周期		主族	纵行
A^m+与B^n-相差两个电子层	A
	B
A^m+与B^n-相差一个电子层	A
	B
A^m+与B^n-电子层结构相同	A
	B

18．某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．

17．元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：

周期数	1	2	3	4	5	6	7
元素数	2	8	8	18	18	32	32

（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系．
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多．
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为C．
A．18 B．32 C．50 D．64．

0 171445 171453 171459 171463 171469 171471 171475 171481 171483 171489 171495 171499 171501 171505 171511 171513 171519 171523 171525 171529 171531 171535 171537 171539 171540 171541 171543 171544 171545 171547 171549 171553 171555 171559 171561 171565 171571 171573 171579 171583 171585 171589 171595 171601 171603 171609 171613 171615 171621 171625 171631 171639 203614