题目内容

5．（1）氯化铁溶液水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）3大量生成，形成红褐色沉淀．向氯化铁溶液中加入氯化铁固体时，其水解程度减小（填增大或减小），蒸干氯化亚铁溶液并灼烧时，得到的产物是Fe2O3
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为SiO32-+2NH4+=2NH3+H2SiO3．

分析 （1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；盐的浓度越大，水解程度越小；因氯化氢易挥发，所以把FeCl3 溶液蒸干后得氢氧化铁沉淀，再灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水玻璃与其溶液中氢离子结合生成硅酸胶体而凝结，水玻璃与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、硅酸、氨气．

解答 解：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，CaCO3与水解平衡中的H+反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；
盐的浓度越大，水解程度越小，则向氯化铁溶液中加入氯化铁固体时，其水解程度减小；
FeCl3为强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸易挥发，FeCl3溶液在加热时促进Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）3大量生成，形成红褐色沉淀；减小；Fe2O3；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水玻璃与其溶液中氢离子结合生成硅酸胶体而凝结，水玻璃与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、硅酸、氨气，离子反应为SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓；
故答案为：SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓．

点评 本题以氯化铁为载体考查盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，知道促进或抑制水解的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（　　）
A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大
C．导电能力减弱D．c（OH-） 减小
16．溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题．
（1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可将Br-氧化为Br2？C
A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
（2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么？
（3）碘单质遇淀粉会变蓝．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸．这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？
13．已知氢硫酸中存在平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，下列措施会导致平衡向右移动，且C（H+）减小的是（　　）
A．加少量NaCl固体B．加少量NaOHC．加少量CuSO4固体D．加少量Na2S固体
20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品   试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
实验内容实验现象化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．
10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
17．某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）
（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
错误后果
（3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象
假设编号相应现象
假设一
假设二
假设三
（4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是B
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液               B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液               D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．
14．1.204×1022个CO2分子，含O原子的质量为6.4g．
7．Al（OH）3溶度积Ksp为1.6×-33，则0.2mol•L-1AlCl3溶液不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol•L）为（　　）
A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5

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