7．维生素C(又名抗坏血酸.分子式为C6H8O6)具有较强的还原性.在空气中易被氧化.其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液滴定测得．该反应的化学方程式为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2——青夏教育精英家教网—

7．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液滴定测得．该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL 6mol/L CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中．加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续半分钟不褪为止，共消耗21.02mL I₂溶液；再平行进行上述实验过程两次，分别消耗I₂溶液21.48mL、20.98mL．
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O₂；
冷却的原因：避免维生素C被O₂氧化；
（2）列式计算样品中维生素C的质量分数（用百分数表示，结果保留两位小数）：92.4%．

6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=13的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）]^-、NO₃^-
③由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
④与铝反应产生氢气的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤强酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

②③④

5．某学生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol•L^-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	B．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
	C．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-13 mol•L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
	D．	通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
	B．	电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	C．	将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+O₂═Na₂O₂
	D．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

2．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH₃COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₁．涉及下列反应：
①2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂十8H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺^═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液，达滴定终点时溶液由蓝色变无色．
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（填是或否）．

1．

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数．图中：①空气 ②某溶液 ③纯碱 ④某溶液 ⑤碱石灰
其实验步骤是：
a．按图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）．
c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内．
d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“①”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．
e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）．
根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是将装置中的CO₂全部赶入D中．装置A中盛装的液体“②”应选用NaOH溶液，装置A的作用是吸收空气中的CO₂，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）偏大．
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是

；装置C的作用是吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气；如果撤去装置C，则会导致测定结果偏高（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为$\frac{2650（m{\;}_{2}-m{\;}_{1}）}{11n}$%（用m₁、m₂、n表示）．
（4）装置E的作用是防止空气中的水汽和CO₂进入D被吸收．

20．

A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．
（1）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）Cl₂＞Br₂＞I₂；反应③的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）若B、C都是化合物，则E的分子式是O₂，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是2mol，该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目是：

．
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．则E的分子式是H₂，反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

19．有机物A的相对分子质量为198.5，其结构简式如图I（R代表某种原子团）．已知在光照条件下，A分子中一个氢原子被氯原子取代只得到一种产物．A在一定条件下还有图Ⅱ反应关系：

（1）请写出下列物质的结构简式：A

（2）写出下列反应的化学方程式和指出其反应类型
C→D：n

$\stackrel{催化剂}{→}$

+nH₂O；反应类型：缩聚反应
C→E：

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O；反应类型：消去反应
E→F：n

$\stackrel{催化剂}{→}$

；反应类型：加聚反应．

18．

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

温度（℃）	乙醇转化率（%）	有机产物含量（体积分数）
温度（℃）	乙醇转化率（%）	乙烯（%）	乙醚（%）
125	20	8.7	90.2
150	68	16.7	82.2
175	88	32.3	66.8
200	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是吸热（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式C₂H₅OH（g）→C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃．

0 171382 171390 171396 171400 171406 171408 171412 171418 171420 171426 171432 171436 171438 171442 171448 171450 171456 171460 171462 171466 171468 171472 171474 171476 171477 171478 171480 171481 171482 171484 171486 171490 171492 171496 171498 171502 171508 171510 171516 171520 171522 171526 171532 171538 171540 171546 171550 171552 171558 171562 171568 171576 203614

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