题目内容
3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）| A． | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O | |
| B． | 电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．发生氧化还原反应生成碘和水；
B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；
C．钠与氧气在常温下生成氧化钠；
D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答 解：A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故A正确；
B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗，化学方程式：4Na+O2═2Na2O，故C错误；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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6．化学与生活、环境有着密切的联系，下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2、NO2、SO2属于大气污染物 | |
| B． | 利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同位素 | |
| C． | 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 | |
| D． | 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 |
．
．
11．
（1）指出使用如表仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：
（2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答如表问题：
（3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是AB．
A．称量时将NaOH固体直接放在纸上
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡
（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取分液．
（5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．．
（1）指出使用如表仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：| 淀粉-KI试纸检验气体 | 集气瓶收集氨气 | 容量瓶 |
| 用蒸馏水湿润 | 干燥集气瓶 | 检验是否漏水（检漏） |
| 应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| 4.0 | 500 | 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管 |
A．称量时将NaOH固体直接放在纸上
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡
（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取分液．
（5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．．
18．
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是吸热（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃．
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．| 温度（℃） | 乙醇转化率（%） | 有机产物含量（体积分数） | |
| 乙烯（%） | 乙醚（%） | ||
| 125 | 20 | 8.7 | 90.2 |
| 150 | 68 | 16.7 | 82.2 |
| 175 | 88 | 32.3 | 66.8 |
| 200 | 90 | 86.9 | 12.1 |
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是吸热（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃．
8．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO2溶液反应制备NaHCO3实验
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
乙方案：将样品溶液与BaCl4，观察现象
丙方案：测得pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl4溶液等体积混合进行实验，结果如下．
①此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
[已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
②产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
（3）某溶液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
乙方案：将样品溶液与BaCl4，观察现象
丙方案：测得pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl4溶液等体积混合进行实验，结果如下．
| NaHCO3溶液 BaCl3浓度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
| 0.2mol•L-1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol•L-1 | 浑浊 | 少许浑浊 | 无现象 |
| 0.02mol•L-1 | 少许浑浊 | 无现象 | 无现象 |
[已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
②产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
（3）某溶液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．
15．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（ ）
| A． | 3 mol、3 mol | B． | 1 mol、1 mol | ||
| C． | 0.75 mol、0.75 mol | D． | 0.25 mol、0.25 mol |
12．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（ ）
| A． | 等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 | |
| B． | 向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 | |
| C． | 常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2 | |
| D． | FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体 |
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 | |
| C． | t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 | |
| D． | t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 |