维生素C(又名抗坏血酸.分子式为C6H8O6)具有较强的还原性.在空气中易被氧化.其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液滴定测得．该反应的化学方程式为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量.具体的步骤及测得的数据如下:取10mL 6mol/L CH3COOH.加入100mL蒸馏水.将溶液加热煮沸后放置冷却．精确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液滴定测得．该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL 6mol/L CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中．加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续半分钟不褪为止，共消耗21.02mL I₂溶液；再平行进行上述实验过程两次，分别消耗I₂溶液21.48mL、20.98mL．
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O₂；
冷却的原因：避免维生素C被O₂氧化；
（2）列式计算样品中维生素C的质量分数（用百分数表示，结果保留两位小数）：92.4%．

分析（1）加热煮沸可以除去溶液中溶解的气体；根据题中信息可知维生素C具有较强的还原性；
（2）计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量，再根据方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI计算样品中维生素C的物质的量，进而计算质量分数．

解答解：（1）由于维生素C具有较强的还原性，易被氧气氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化；
故答案为：除去溶液中溶解的O₂；避免维生素C被O₂氧化；
（2）滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021 L×0.05mol/L，根据方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI可知，样品中维生素C的物质的量=n（I₂）=0.021 L×0.05mol/L，
则样品中维生素C的质量分数=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%，
故答案为：92.4%．

点评本题滴定为载体考查根据方程式计算、物质含量的测定，题目难度中等，注意对题干信息的提取，侧重于考查学生分析能力和计算能力．

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10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
	B．	向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	D．	碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-

11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	硫酸溶液中加入Ba（OH）₂溶液	Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓	正确
②	氧化铝与NaOH溶液反应	2Al^3-+30^2-+20H^- ═2AlO₂^-+H₂0	错误，Al₂0₃不应写成离子形式
③	铁和足量稀硝酸反应	Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺	正确
④	等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应	2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-	错误，离子方程式中Fe²⁺与Br^-的物质的量之比与化学式不符

15．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：
aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1 B．$\frac{1}{2}$ C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b=6．
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是1.12L．
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（3）查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是：
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

2．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH₃COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₁．涉及下列反应：
①2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂十8H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺^═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液，达滴定终点时溶液由蓝色变无色．
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（填是或否）．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L的氨水中有N_A个NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	常温常压下，8 gO₂含有4N_A个电子
	C．	标准状况下，22.4 L三氯甲烷含有N_A个分子
	D．	1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A电子

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A
	B．	pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子
	D．	标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

16．构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是（　　）

17．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的密度不再变化
	B．	反应容器中Y的质量分数不变
	C．	X的分解速率与Y的消耗速率相等
	D．	单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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