8．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极
7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动
C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动
D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA
5．已知存在如下反应：
①A+B$\stackrel{高温}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（蓝色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
⑤A+E+H2O→J+I（气体单质）        ⑥J+H+H2O→K+L
（以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）
其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得．请回答：
（1）工业上常用L的水溶液制备E，其化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）写出F的一种工业用途用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
（3）反应②的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
（4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是bdf（填选项字母）；
a．CO2   b．NaHCO3    c．NaHSO4     d．NaClO   e．NH4NO3    f．NH3•H2O
写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）3、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
4．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为溶液先变红后褪色，并有气泡生成．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为NaK2．
（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2图示两种情况．
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少0.0775 克．
③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=1：1．
（3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）能够说明K、J两元素非金属性强弱的事实是H2S比SiH4稳定
（5）能验证H、I两种元素金属性的强弱的实验方法是（b）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
（7）元素B和E能形成两种常见氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
①将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量化合物乙，观察到的现象是有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；有关反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．
2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（　　）
A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大
D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小
1．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性
B．新制氯水的氧化性强于久置氯水
C．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
20．空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（　　）
A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
19．（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：
①f元素的名称是氯，b元素位于VA族．
②用元素符号表示，六种元素中，He元素的性质最稳定，Na元素的原子半径最大．
③非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）
④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3，其与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，
（2）同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3，（CH3）3CH．
 0  170853  170861  170867  170871  170877  170879  170883  170889  170891  170897  170903  170907  170909  170913  170919  170921  170927  170931  170933  170937  170939  170943  170945  170947  170948  170949  170951  170952  170953  170955  170957  170961  170963  170967  170969  170973  170979  170981  170987  170991  170993  170997  171003  171009  171011  171017  171021  171023  171029  171033  171039  171047  203614 

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