题目内容
4．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为溶液先变红后褪色，并有气泡生成．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为NaK2．
（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2图示两种情况．
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少0.0775 克．
③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
分析 A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2，据此解答．
解答 解：A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2．
（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，
故答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{23x+39y=5.05}\end{array}\right.$，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2，
故答案为：NaK2；
（3）曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，
故答案为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；
②加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n（NaOH）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，B对应的溶液M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，低温蒸干后得到固体a克为Na2CO3、NaHCO3，根据钠离子守恒可知2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（NaOH）=0.0075mol，故n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.0025mol，将a克固体充分加热至恒重后，发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑，固体质量减少质量为0.0025mol×$\frac{1}{2}$×62g/mol=0.0775g，
故答案为：0.0775g；
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60）mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10，
故答案为：3：10．
点评 本题考查无机物推断、化学计算等，基本属于猜测验证型推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中计算关键是根据图象判断溶液溶质的成分，题目难度较大．
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，写出该的单体的结构简式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
．
，物质A的化学式MgO．CaO．
．
向10.00ml 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | HA是弱酸 | |
| B． | b点表示的溶液中：2c（Na+）═c（A-）+c（HA） | |
| C． | b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（OH-） | |
| D． | c点时：V=10.00 ml |
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 | |
| C． | 0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A） |
