Question

5．已知存在如下反应：
①A+B$\stackrel{高温}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（蓝色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H₂O
⑤A+E+H₂O→J+I（气体单质）        ⑥J+H+H₂O→K+L
（以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）
其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得．请回答：
（1）工业上常用L的水溶液制备E，其化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）写出F的一种工业用途用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
（3）反应②的离子方程式为2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
（4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是bdf（填选项字母）；
a．CO₂   b．NaHCO₃    c．NaHSO₄     d．NaClO   e．NH₄NO₃    f．NH₃•H₂O
写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，故G为Cu，A为Al，
L是家庭厨房必备的一种盐，主要有还是中获得，则L为NaCl，由反应②可知，该反应为置换反应，C溶液含有金属G的元素，由反应③中C的溶液与E反应得到L与蓝色沉淀D，可推知G为Cu、D为Cu（OH）₂，E为NaOH，C为CuCl₂，由反应④中加热D分解得到B为CuO，由反应⑤中金属A与NaOH反应得到J与气体单质I，则A为Al，I为H₂，J为NaAlO₂，反应①为铝热反应，可推知F为A1₂O₃，结合反应②可知H为AlCl₃，反应⑥为AlCl₃+NaAlO₂→Al（OH）₃+NaCl，故K为Al（OH）₃，据此解答．

解答 解：A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，故G为Cu，A为Al，
L是家庭厨房必备的一种盐，主要有还是中获得，则L为NaCl，由反应②可知，该反应为置换反应，C溶液含有金属G的元素，由反应③中C的溶液与E反应得到L与蓝色沉淀D，可推知G为Cu、D为Cu（OH）₂，E为NaOH，C为CuCl₂，由反应④中加热D分解得到B为CuO，由反应⑤中金属A与NaOH反应得到J与气体单质I，则A为Al，I为H₂，J为NaAlO₂，反应①为铝热反应，可推知F为A1₂O₃，结合反应②可知H为AlCl₃，反应⑥为AlCl₃+NaAlO₂→Al（OH）₃+NaCl，故K为Al（OH）₃．
（1）工业上常用电解NaCl的水溶液制备NaOH，其化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）F为A1₂O₃，工业上用作冶炼铝的原料或用作耐火材料，
故答案为：用作冶炼铝的原料或用作耐火材料；
（3）反应②的离子方程式为：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu，
故答案为：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
（4）能与AlCl₃反应生成Al（OH）₃的物质有：碱或水解呈碱性的物质，AlCl₃溶液与NaHCO₃溶液、NaClO溶液发生双水解反应生成Al（OH）₃，AlCl₃溶液与NH₃•H₂O反应生成Al（OH）₃与氯化铵；
任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故选：bdf；Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查无机物的推断，L为厨房必备的盐及物质的颜色、特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识的，难度中等．