题目内容
3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=1：1．
（3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）能够说明K、J两元素非金属性强弱的事实是H2S比SiH4稳定
（5）能验证H、I两种元素金属性的强弱的实验方法是（b）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
．（7）元素B和E能形成两种常见氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
①将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量化合物乙，观察到的现象是有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；有关反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．
分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为钾，H为Mg，I为Al，J为Si，K为硫，L为Cl，M为Cr，N为Fe，R为He．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大；
（2）HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
（3）MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，属于分子晶体，能与CCl4、CS2等非极性溶剂互溶，根据相似相溶原理判断分子极性；
（4）可以根据氢化物稳定性判断元素非金属性强弱；
（5）利用金属与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物碱性强弱等判断金属性强弱；
（6）H、K、O、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有KOH、KClO等；
（7）①甲为Na2O、乙为Na2O2，与水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者物质的量相等，得到NaOH质量相等，由差量法可知，过氧化钠反应得到溶液质量与氧化钠反应得到溶液质量相等；
②元素N的低价硫酸盐为FeSO4，加入少量Na2O2，过氧化钠与水反应得到的氢氧化钠、氧气立即与亚铁离子反应得到氢氧化铁沉淀，配平书写离子方程式．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为钾，H为Mg，I为Al，J为Si，K为硫，L为Cl，M为Cr，N为Fe，R为He．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大，故答案为：He；
（2）HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故σ键、π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，属于分子晶体，能与CCl4、CS2等非极性溶剂互溶，根据相似相溶原理，可知其属于非极性，故答案为：非极性；
（4）H2S比SiH4稳定，说明S元素非金属性比Si元素强，故答案为：H2S比SiH4稳定；
（5）（a）将在空气中放置已久的这两种元素表面会生成氧化物薄膜，影响金属与水的反应，故错误；
（b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，根据溶液碱性强弱可以判断金属性强弱，故正确；
（c）均为金属元素，不能比较两种元素的气态氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，
故答案为：（b）；
（6）H、K、O、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有KOH、KClO等，电子式为：或，
故答案为：或；
（7）①甲为Na2O、乙为Na2O2，与水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者物质的量相等，得到NaOH质量相等，由差量法可知，过氧化钠反应得到溶液质量与氧化钠反应得到溶液质量相等，故得到溶液浓度相等，故答案为：=；
②元素N的低价硫酸盐为FeSO4，加入少量Na2O2，过氧化钠与水反应得到的氢氧化钠、氧气立即与亚铁离子反应得到氢氧化铁沉淀，配平后离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+，看到的现象为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色，
故答案为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．
点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，（7）中为易错点、难点，注意得到的氢氧根离子不能完全沉淀铁离子，难度中等．
工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．| A． | 含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY | |
| C． | 第一电离能可能Y大于X | |
| D． | X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| A． | 地下钢管连接镁块 | B． | 金属护拦表面涂漆 | ||
| C． | 汽水底盘喷涂高分子膜 | D． | 水中的钢闸门连接电源的负极 |
