13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
根据上述条件回答：
（1）A、B的元素名称分别为钠、镁
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的离子结构示意图为；
（3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为．
（4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：
4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
11．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤NaOH　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
只由非金属元素组成的离子化合物是③；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）写出下列物质的电子式：
①CO2                     
②NH4Cl
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
①H2O                   
②MgCl2．
10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（　　）
A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
9．下列各组中的化学性质比较，不正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4                 
②还原性：I-＜Cl-＜F-
③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
④稳定性：PH3＞H2S＞HCl
⑤半径：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2-                   
⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．
A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
7．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入O2（O2，NH3 ），后通入NH3（O2，NH3）其理由是如果先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．
6．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，OH-的浓度减少（减小、增大、不变，下同），NH4+的浓度增大．
②向氨水中加入浓盐酸，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl-除外）NH4+、H+．
5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（　　）
A．正反应吸热，A是气体B．正反应吸热，A是固体
C．正反应放热，A是气体D．正反应放热，A是固体或液体
4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
（2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
（3）B、C两元素的氢化物的稳定性为HF＞NH3（填分子式）
（4）将过量的A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的产物为（NH4）2SO4．（填化学式）
 0  170623  170631  170637  170641  170647  170649  170653  170659  170661  170667  170673  170677  170679  170683  170689  170691  170697  170701  170703  170707  170709  170713  170715  170717  170718  170719  170721  170722  170723  170725  170727  170731  170733  170737  170739  170743  170749  170751  170757  170761  170763  170767  170773  170779  170781  170787  170791  170793  170799  170803  170809  170817  203614 

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