题目内容
13．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
| B． | 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
C．恰好使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成氢氧化铝、硫酸钡、一水合氨；
D．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答 解：A．铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．将Na2O2固体投入H218O中的离子反应为2H218O+2Na2O2═218OH-+2OH-+4Na++O2↑，故B错误；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正确；
D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）
| A． | 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 | |
| B． | Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂 | |
| C． | 小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病 | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA | |
| B． | 1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA | |
| D． | 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
18．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA | |
| B． | 含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子 | |
| C． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L乙烯中C-H的个数为4NA |
5．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是（ ）
| A． | 金属，化合物 | B． | 单质，纯净物 | ||
| C． | 石灰乳，胶体 | D． | 过氧化钠，碱性氧化物 |
2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32- | |
| B． | 在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2- | |
| C． | 在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ | |
| D． | 在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
．另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．请回答下列问题：