Question

12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
根据上述条件回答：
（1）A、B的元素名称分别为钠、镁
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D^2-的离子结构示意图为；
（3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为．
（4）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：
4FeO₄^2-+10H₂O-4 Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的焰色反应为黄色，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，通过讨论可知x=2、y=24符合，又B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O元素；含E元素的化合物在是自然界种类最多，则E为C元素；F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰，气体C₂为黄绿色，则C为Cl元素，氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，则F为H元素，据此回答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的焰色反应为黄色，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，通过讨论可知x=2、y=24符合，又B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O元素；含E元素的化合物在是自然界种类最多，则E为C元素；F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰，气体C₂为黄绿色，则C为Cl元素，氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，则F为H元素，
（1）A、B的元素名称分别为钠、镁，故答案为：钠、镁；
（2）C是氯，三个电子层，最外层7个电子，所以是第三周期第ⅦA族，氧负离子的结构示意图为：，故答案为：第三周期第ⅦA族，；
（3）钠、氧形成淡黄色化合物过氧化钠，电子式为：，故答案为：；
（4）氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂，过氧化氢在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案为：H₂O₂；5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（6）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-，故答案为：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，注意元素及其化合物的性质，侧重物质的性质及电子排布规律的考查，题目难度不大．