Question

4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
（2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
（3）B、C两元素的氢化物的稳定性为HF＞NH₃（填分子式）
（4）将过量的A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的产物为（NH₄）₂SO₄．（填化学式）

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x-7=x，则x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，再结合原子结构分析解答．

解答 解：A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x-7=x，则x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是氮、硫、氟元素，故答案为：氮；硫；氟；
（2）A是N元素，N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以N元素位于第二周期第VA族，故答案为：二；ⅤA；
（3）B、C两元素分别是N、F元素，非金属性越强氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞NH₃，故答案为：HF；NH₃；
（4）A为N元素，对应的氢化物为氨气，B对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，过量的氨气与硫酸反应的方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₄．

点评 本题考查位置结构性质关系的综合应用，为高频考点，题目难度不大，注意根据质子数关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类．