题目内容

5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（　　）
A．正反应吸热，A是气体B．正反应吸热，A是固体
C．正反应放热，A是气体D．正反应放热，A是固体或液体

分析 由图象可知，同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及A的聚集状态来解答．

解答 解：同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，由图象可知增大压强平衡R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则A为气体，
同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，由图象可知升高温度R的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
即在该反应中，正反应为放热反应，且A为气体，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．

练习册系列答案
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5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-
16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C6H6O+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10mL 6mol•L-1维生素C，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
（2）计算样品中维生素C的质量分数．
13．下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是（　　）
①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．
A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②
20．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．
已知：（1）A、B、D可发生银镜反应．
（2）B、G蒸气的密度相同

AHCHO（甲醛），BHCOOH（甲酸），CCH3OH（甲醇），DHCOOC2H5（甲酸乙酯），ECH3COOCH3（乙酸甲酯），FCH3COOH（乙酸），GCH3CH2OH（乙醇）．
10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（　　）
A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
17．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是氧化剂．
（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．
14．0.1mol Na2SO4溶解在（　　）mol H2O中，才能使100个H2O中含1个Na+．
A．20 molB．10 molC．5 molD．30 mol
15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
D．镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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