11．铋(Bi)在医药方面有重要应用．${\;} {83}^{209}$Bi与${\;} {83}^{210}$Bi的关系是( )A．同一种核素B．互为同分异构体C．互为同素异形体D．互为同位素——青夏教育精英家教网——

11．铋（Bi）在医药方面有重要应用．${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi的关系是（　　）

同一种核素

互为同分异构体

互为同素异形体

互为同位素

10．A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物．
（1）G的元素名称氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列说法正确的是bd（填序号）．
a．FC₂具有漂白性，是因其具有强氧化性
b．A₂C和A₂C₂分子中所含的化学键类型不完全相同
c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．
①X的化学式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．
②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

9．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO₄溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化为二氧化碳．工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的．在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是

．
（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）．
a．一氯乙烯（CH₂=CHCl）中六个原子在同一个平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）实验室制取的乙烯中混有SO₂等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO₂的是c（填序号）．
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液
Ⅱ．已知乙烯能发生以下如图2转化：

（1）B物质所含官能团的名称是羟基．
（2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）反应③的反应类型是加聚反应．
（4）B和D的反应装置如图3所示．
①试管a中反应的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．

8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③		④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（2）元素③的原子结构示意图是

．
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是

，该化合物的二氯代物有1种．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化学式）．
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
a．单质的熔点④比⑨低 b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
c．气态氢化物稳定性④比⑨强 d．单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

7．化学反应中伴随着能量变化．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是b（填序号）．
a．燃烧CO b．Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄l晶体反应
c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按图1所示装置进行实验．

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al

Al₂O₃+2 Fe，其能量变化可用图2中的a（填“a”或“b”）表示．

6．下列各组物质中：
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H； ②正丁烷（CH₃CH₂CH₂ CH₃）与异丁烷（

）；
③甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）
（1）互为同位素的是①（填序号，下同）．
（2）互为同系物的是③．
（3）互为同分异构体的是②．

5．下列冶炼金属的原理不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水制备金属钠		B．	加热分解Ag₂O制备金属银
	C．	Fe₂O₃与CO高温下反应制备金属铁		D．	Cu₂S与O₂高温下反应制备金属铜

4．将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是（　　）

	A．	CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH
	B．	2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH十3H₂O
	C．	2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂O
	D．	6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

食盐水和糖水

碘和四氯化碳

水和四氯化碳

2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

	A．	金属元素和非金属元素分界线附近的元素
	B．	右上方区域的非金属元素
	C．	过渡元素
	D．	稀有气体元素

0 169950 169958 169964 169968 169974 169976 169980 169986 169988 169994 170000 170004 170006 170010 170016 170018 170024 170028 170030 170034 170036 170040 170042 170044 170045 170046 170048 170049 170050 170052 170054 170058 170060 170064 170066 170070 170076 170078 170084 170088 170090 170094 170100 170106 170108 170114 170118 170120 170126 170130 170136 170144 203614