题目内容

5．下列冶炼金属的原理不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银
C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

分析 电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

解答 解：A．Na是活泼金属，如果电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，得不到钠，应该电解熔融氯化钠冶炼，故A错误；
B．Ag是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故B正确；
C．Fe是较不活泼金属，采用热还原法冶炼，故C正确；
D．Cu是较不活泼金属，采用热还原法冶炼，故D正确；
故选A．

点评 本题考查金属的冶炼，为高频考点，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O．
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为43.2g；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为逆向，t2时改变的条件可能为增大压强 和增大H2浓度；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用电解法也可制备Cu2O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．
16．已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（　　）
A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C2H6O2
13．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1转化关系（反应条件略去）．已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸． 请完成下列问题：

（1）X的电子式是．
（2）写出甲和乙反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
（3）实验室可用图2所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是Ca（OH）2和NH4Cl（填写化学式）．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
20．下列各组元素中，位于同一周期的是（　　）
A．硅、硫、氯B．锂、钠、钾C．氟、氯、溴D．碳、氧、铝
10．A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．
（1）G的元素名称氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列说法正确的是bd（填序号）．
a．FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性
b．A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同
c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．
①X的化学式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）A、B、C 三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+、SO42-，有关反应的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
14．冰晶石（化学式为Na3AlF6）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（　　）
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-
15．已知：A．B．C．D为周期表1-36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等：C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同：D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d区；其正二价离子的外围电子排布式为3d6
（2）A．B，C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）由A，B，C形成的离子CAB一与分子AC2互为等电子体，则CAB一中A原子的杂化方式为sp．B的最简单氢化物的沸点远高于A的最简单氢化物的沸点．其主要原因是NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，所以NH3的沸点更高
（4）D与AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合价为0．已知D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于分子晶体（填晶体类型））
（5）原子体AC2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成A原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个A原子便构成了晶体A的一个晶胞．假设再在每两个距离最近的A原子中心连线的中点处增添一个C原子，便构成了AC2晶胞，则AC2晶胞中有8个A原子，16个C原子，若AC2的晶体的密度为d g．cm-3，则AC原子间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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