题目内容

4．将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是（　　）
A．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH十3H2O
C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2

分析 反应物全部转化为生成物，没有其他物质生成的反应中的原子利用率最高，据此解答．

解答 解：A．CO2和CH4反应全部转化为剂CH3COOH，反应物全部转化为产物，原子利用率100%，故A选；
B．二氧化碳与氢气反应生成甲醇外还生成副产物水，故B不选；
C．CO2和H2反应生成乙烯之外还有水的生成，故C不选；
D．CO2转化为C6H12O6之外还有氧气产生，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了原子的经济利用率，熟悉原子经济利用率的概念是解题关键，注意从生成物的种类判断．

练习册系列答案
相关题目
14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
A．
分离碘酒中的碘和酒精		B．
用铜和浓硝酸制取少量NO2
C．
比较MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
探究NaHCO3的热稳定性
15．由CH2=CH2制备HO-CH2-CH2-OH，所发生的化学反应是（　　）
A．加成反应B．消去反应、氧化反应
C．氧化反应、加成反应D．加成反应、取代反应
12．已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．根据如图转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式是C2H4，C的名称是乙醛，F的结构简式是．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）．
（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：
反应②：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH；反应③：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化或取代反应．
19．下列物质中，与水反应剧烈程度最强的是（　　）
A．LiB．NaC．KD．Cs
9．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化为二氧化碳．工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的．在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是．
（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）．
a．一氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一个平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）．
a．溴水    b．酸性高锰酸钾溶液    c．品红溶液
Ⅱ．已知乙烯能发生以下如图2转化：

（1）B物质所含官能团的名称是羟基．
（2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反应③的反应类型是加聚反应．
（4）B和D的反应装置如图3所示．
①试管a中反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
16．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
元素相    关    信    息
A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
13．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
D．SiO2晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn02）和菱锰矿（主要成分MnCO3 ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表：
物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）
难容物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

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