题目内容

7.化学反应中伴随着能量变化.
(1)下列反应中,属于吸热反应的是b(填序号).
a.燃烧CO    b.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4l晶体反应
c.铝和稀盐酸反应  d.NaOH溶液和稀盐酸反应
(2)按图1所示装置进行实验.

【实验现象】反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热熔融物流出.
由此判断该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,其反应的化学方程式是Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe,其能量变化可用图2中的a(填“a”或“b”)表示.

分析 (1)根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱);
(2)反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热熔融物流出,说明该反应为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量.

解答 解:(1)a.燃烧CO是放热反应,故错误;
b.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应,故正确;
c.铝和稀盐酸的反应是放热反应,故错误;
d.NaOH溶液和稀盐酸反应是放热反应,故错误.
故选b;
(2)反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热熔融物流出,说明该反应为放热反应,方程式为:Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe,反应物总能量大于生成物总能量,所以可用图2中的a表示,故答案为:放热;Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe; a.

点评 本题考查化学反应的热量变化,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.

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