题目内容
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）| A． | 食盐水和糖水 | B． | 泥沙和水 | C． | 碘和四氯化碳 | D． | 水和四氯化碳 |
分析 能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．
解答 解：A．食盐水和糖水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．泥沙和水应用过滤的方法分离，故B错误；
C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
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13．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5NA，则电解后溶液的pH为14 | |
| D． | 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 |
14．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该溴代烃 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却后加入足量稀HNO3酸化（ ）
| A． | ③④①⑤② | B． | ③①④②⑤ | C． | ③②①⑤④ | D． | ③④①②⑤ |
18．下列物质中，属于有机物的是（ ）
| A． | 纯碱 | B． | 小苏打 | C． | 干冰 | D． | 尿素 |
8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（2）元素③的原子结构示意图是
．
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是
，该化合物的二氯代物有1种．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
a．单质的熔点④比⑨低 b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
c．气态氢化物稳定性④比⑨强 d．单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（2）元素③的原子结构示意图是
．（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是
，该化合物的二氯代物有1种．（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
a．单质的熔点④比⑨低 b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
c．气态氢化物稳定性④比⑨强 d．单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
15．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
| A． | 酸与碱的中和反应 | B． | 镁和盐酸的反应 | ||
| C． | 氧化钙和水反应 | D． | 水发生分解反应 |
