13．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
| A． | ①②④ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| B． | 充电电池可以无限制地反复放电、充电 | |
| C． | 化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应 | |
| D． | 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 |
11．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少2个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素核外电子总数多3个，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | X与Y能形成两种化合物，但化学键类型不相同 | |
| B． | Y与氢形成化合物YH，分子内存在离子键 | |
| C． | X与氢可形成化合物H2X2，分子内部存在极性键和非极性键 | |
| D． | Y2X2中阴、阳离子个数比1：2 |
10．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B． | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | ||
| C． | Cl2+H2O?HC1+HC1O | D． | Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1 |
8．下列排序不正确的是（ ）
| A． | 稳定性 PH3＜H2S＜HCl | B． | 沸点高低 NH3＜PH3＜AsH3 | ||
| C． | 还原性 Br-＜Fe2+＜I- | D． | 微粒半径 K+＜Cl?＜S2? |
白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（ ）
6．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 | |
| B． | 硼酸分子中除氢原子外每个其他原子最外层都满足8电子稳定结构 | |
| C． | 硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-═[B（OH）4]- | |
| D． | 硼酸是两性化合物 |
5．在 Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | ||
| C． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | D． | c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-） |
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
0 168879 168887 168893 168897 168903 168905 168909 168915 168917 168923 168929 168933 168935 168939 168945 168947 168953 168957 168959 168963 168965 168969 168971 168973 168974 168975 168977 168978 168979 168981 168983 168987 168989 168993 168995 168999 169005 169007 169013 169017 169019 169023 169029 169035 169037 169043 169047 169049 169055 169059 169065 169073 203614
| A． | 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ | |
| C． | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O |