题目内容

8．下列排序不正确的是（　　）
A．稳定性 PH3＜H2S＜HClB．沸点高低　NH3＜PH3＜AsH3
C．还原性 Br-＜Fe2+＜I-D．微粒半径　K+＜Cl?＜S2?

分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．氢化物分子间能形成氢键的沸点较高；
C．碘离子能还原铁离子；
D．电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小．

解答 解：A．同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故A正确；
B．氢化物分子间能形成氢键的沸点较高，所以氨气的沸点最高，则沸点高低　PH3＜AsH3＜NH3，故B错误；
C．碘离子能还原铁离子，则还原性Fe2+小于I-，所以还原性 Br-＜Fe2+＜I-，故C正确；
D．电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径　K+＜Cl?＜S2?，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了非金属性的比较、氢化物沸点的比较、还原性比较、离子半径大小比较，题目难度不大，注意把握性质变化规律．

练习册系列答案
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14．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化
B．在移位反应器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若温度越高，则v（CO）越大
C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D．该电池正极的电极反应为O2+4H+-4e-═2H2O
19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
16．据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（　　）
A．该香精能够水解，其水解产物中有醇
B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色
C．该香精能够与溴水发生加成反应
D．1 mol该香精中含有1 mol碳氧双键和4 mol碳碳双键
3．硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如图所示．下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（　　）
A．NSRT的分子式为C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol NSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应
13．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）
①升高温度；　②改用10mL 3mol/L盐酸；　③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒；  　⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤
20．下列反应的离子方程式正确（　　）
A．铜与稀硝酸反应      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．在氯化铝溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（　　）
A．SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1
B．SO3的浓度为0.3mol•L-1
C．SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1
D．SO3的浓度为0.4 mol•L-1
18．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O

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