题目内容

10．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．Cl2+H2O?HC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成，说明发生化学反应，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中有金属键的断裂，但没有离子键的断裂，故A错误；
B．该反应过氧化钠中有离子键和共价键的断裂，碳酸钠中有离子键和共价键的形成，故B正确；
C．该反应中没有离子键的断裂和形成，故C错误；
D．该反应中没有共价键的断裂和形成，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，知道哪些物质中含有离子键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．在一定条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH
1．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（　　）
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n=1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n=2时，A可能是Fe
18．已知反应：
①101KPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 KJ
5．在 Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D．c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-）
15．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变    ⑦容器中C的体积分数不变．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤
2．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志（　　）
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
19．某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
D．图象中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
20．请写出以下物质的电子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．

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