题目内容
11．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少2个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素核外电子总数多3个，则下列说法不正确的是（ ）| A． | X与Y能形成两种化合物，但化学键类型不相同 | |
| B． | Y与氢形成化合物YH，分子内存在离子键 | |
| C． | X与氢可形成化合物H2X2，分子内部存在极性键和非极性键 | |
| D． | Y2X2中阴、阳离子个数比1：2 |
分析 X元素的L层比Y元素的L层多2个电子，说明X的L层电子数小于8，X应为第二周期元素，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的核外电子总数多3个，说明Y应含有M层电子，故X的最外层电子数为8-2=6，故X为O元素，Y原子核外电子数总数为8+3=11，故Y为Na元素，以此解答该题．
解答 解：X元素的L层比Y元素的L层多2个电子，说明X的L层电子数小于8，X应为第二周期元素，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的核外电子总数多3个，说明Y应含有M层电子，故X的最外层电子数为8-2=6，故X为O元素，Y原子核外电子数总数为8+3=11，故Y为Na元素．
A．O和Na可形成Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A正确；
B．Y与氢形成化合物NaH，属于离子晶体，不是分子晶体，故B错误；
C．X与氢可形成化合物H2O2，分子内部存在极性键和非极性键，故C正确；
D．Na2O2中阴、阳离子个数比1：2，故D正确，
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素性质，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注意把握元素结构的特点和规律，B选项为易错点，学生容易只考虑离子键，忽略题目中描述的“分子”，题目难度不大．
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20．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）
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