将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂S0₄反应，生成H₂ 2.8L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）

（2008?茂名一模）将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是（　　）

a gMg-Al合金完全溶解在c₁ mol/L、V₁LHCl溶液中，产生bmolH₂．再向反应后的溶液中加入c₂mol/L、V₂LHCl溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg．下列关系不正确的是（　　）

现有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl（aq）、Al（OH）₃、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（　　）

某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：
方案①2.7g Al

100mL盐酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃↓
方案②2.7g Al

100mLNaOH

Y溶液

HCl溶液

Al（OH）₃↓
已知NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度均是3mol?L^-1．如图所示是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液和盐酸体积之间的关系．下列说法不正确的是（　　）

如图表示AlCl₃溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（　　）

A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）；A、C在水溶液中反应的离子方程式是．
②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是．
（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是，A转化为C的离子方程式是．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
①工业上生产C的化学反应方程式是．
②工业上由C得到B的化学反应方程式为．
③自然界中由B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为．

某学习小组用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）欲制得干燥纯净的氯气，广口瓶B中液体X为（写化学式）
（3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）
（4）连接好装置，检查气密性，装入药品，加热反应，D中可观察到的现象及解释是：
．
（5）上述实验设计有一个明显问题，解决此问题时发生反应的离子方程式为：．

在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质．老师为他提供了以下溶液：KOH溶液、NaOH溶液、NaSCN溶液．该同学取含有氯化铁杂质的氯化钠28.7g，溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀10.7g．试回答：
（1）该同学所选择的试剂是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）过滤所得滤液的溶质质量分数为；
（4）将此滤液转移至蒸发皿中得到纯净的氯化钠固体．

有关物质有如图所示的转化关系．C为黄绿色气体单质，F的焰色反应为紫色；G为紫黑色晶体单质．实验室常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

（1）D的化学式为
（2）E的名称是
（3）反应①的离子方程式为
（4）写出③的化学方程式
（5）并写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（6）写出反应②的离子反应方程式．