Question

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂S0₄反应，生成H₂ 2.8L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）

A．2 g

B．4 g

C．8 g

D．10 g

Answer 1

分析：本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围，三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝．故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g，金属实际质量应在2.25g～～8.125g之间，以此解答该题．

解答：解：n（H₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝．故假设金属全部为锌可求的金属质量为0.125mol×65g/mol=8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为0.125mol×

2

3

×27g/mol=2.25g，金属实际质量应在2.25g～～8.125g之间，
故选BC．

点评：本题考查混合物的计算，可用极端假设法解答，极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论，题目难度不大．