5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题:(1)金属钒可由铝热反应制得．已知25℃.101kPa时.4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s)△H1=a kJ•mol-——青夏教育精英家教网——

5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题：
（1）金属钒可由铝热反应制得．已知25℃、101kPa时，
4A1（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃ （s）△H₁=a kJ•mol^-1
4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H₂=b kJ•mol^-1
则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为10Al（s）+3V₂O₅（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol^-1．
（2）V₂O₅为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂．图1表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定．

①V₂O₅溶于足量2mol•L^-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V₂O₅+6OH^-═2VO₄^3-+3H₂O，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH＜1）的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失．则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O．
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如图2的反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b（填序号）；
a．V₃O₉^3-b．V₄O₁₀^3- c．V₄O₁₂^4-
（3）V₂O₅是反应2SO₂+O₂?2SO₃的催化剂．其他条件不变，加入V₂O₅后，该反应的速率加快的原因
是加入V₂O₅后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快；恒温恒压下，加人V₂O₅，该反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H⁺通过．电池放电时，负极区溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为VO²⁺-e^-+H₂O═VO₂⁺+2H⁺．

4．常温下pH=2的盐酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	两溶液中水的电离程度相同
	B．	盐酸溶液中c（Cl^-）等于NaOH溶液中c （Na⁺）
	C．	若两溶液等体积混合能恰好中和
	D．	分别稀释10倍后，两溶液的pH之和大于14

3．下列属于强电解质的是（　　）

2．下列有关概念或原理的叙述正确的是（　　）

	A．	油脂是高分子化合物
	B．	氨基酸和蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应
	C．	甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
	D．	蛋白质溶液遇硫酸铜产生的沉淀能重新溶于水

1．下列各化合物的命名正确的是（　　）

	A．	C（CH₃）₄ 1，1，2，2-四甲基甲烷
	B．	1，3，4-三甲苯
	C．	CH₃CH₂CH（OH）CH₃ 2-丁醇
	D．	CH₃CH₂CH₂Br 溴丙烷

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	甲醛的电子式：		D．	聚丙烯的结构简式：

19．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）

18．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）

17．浓硫酸在加热条件下能与金属铜发生反应，因为它具有（　　）

16．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（　　）

NH₄⁺

0 163898 163906 163912 163916 163922 163924 163928 163934 163936 163942 163948 163952 163954 163958 163964 163966 163972 163976 163978 163982 163984 163988 163990 163992 163993 163994 163996 163997 163998 164000 164002 164006 164008 164012 164014 164018 164024 164026 164032 164036 164038 164042 164048 164054 164056 164062 164066 164068 164074 164078 164084 164092 203614