Question

4．常温下pH=2的盐酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 两溶液中水的电离程度相同
• B． 盐酸溶液中c（Cl^-）等于NaOH溶液中c （Na⁺）
• C． 若两溶液等体积混合能恰好中和
• D． 分别稀释10倍后，两溶液的pH之和大于14

Answer 1

分析 常温下pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，氢氧根全部来自水的电离，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）；pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（H+）=10^-12mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），氢离子全部来自水的电离，据此分析．

解答 解：A、常温下pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，对水的电离的抑制程度相同，故两溶液中水的电离程度相同，故A正确；
B、常温下pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故c（Cl^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-2mol/L-10^-12mol/L=（10^-2-10^-12）mol/L；pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-2-10^-12）mol/L，故盐酸溶液中c（Cl^-）等于NaOH溶液中c （Na⁺），故B正确；
C、常温下pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故两溶液等体积混合后恰好完全中和，故C正确；
D、常温下pH=2的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=3，而pH=12的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=11，故两溶液的pH之和为14，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的有关计算和离子浓度的守恒以及溶液的稀释规律，难度不大，应注意的是酸和碱均抑制水的电离．