题目内容

17．浓硫酸在加热条件下能与金属铜发生反应，因为它具有（　　）
A．吸水性B．催化性C．脱水性D．强氧化性

分析 浓硫酸具有强氧化性，可与C、S、Cu等单质在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答．

解答 解：浓硫酸具有强氧化性，可与Cu等单质发生氧化还原反应，如与Cu反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CuSO4+SO2↑，而与吸水性、脱水性和催化性无关，
故选D．

点评 本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握浓硫酸的特点以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础知识的学习与积累．

练习册系列答案
相关题目
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．实验室用无水酒精和浓硫酸（体积比1：3）的混合加热制乙烯气体．某学习小组设计了如图所示装置，用于制取乙烯并验证乙烯的性质．
（1）观察实验装置，判断本实验需要验证乙烯的性质是乙烯的还原性．
（2）写出生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
（3）混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌．
（4）在进行以下实验时，不需要使用温度计的是AD（填序号）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸馏乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑．则NaOH溶液的作用是吸收反应中产生的SO2气体．
（6）有同学提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高锰酸钾溶液，可以验证乙烯是不饱和烃，利用化学方程式说明该方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
5．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）U原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W电负性，较小的是Si（填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是N（填元素符号）．
（3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为sp3，Q分子空间构型为三角锥形；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm．与同-个Z3+相连的U+有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数）．
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水为原料而获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
2．下列有关概念或原理的叙述正确的是（　　）
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜产生的沉淀能重新溶于水
9．用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（　　）
A．   2，3-二甲基-3-乙基丁烷B．    2，2，3，-四甲基己烷
C．    对二甲苯D．   2，4，4-三甲基戊烯
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型是   
7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应  I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.47KJ•mol-1
反应 II：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49KJ•mol-1
请回答下列问题：
（l）写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1，反应 II自发进行的条件是高温．
（2）CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，图1为某待定条件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线．下列说法不正确的是ABCD．
A．温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动
B．当温度低于190℃，随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
C．当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
D．其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小组为探究反应I中影响C（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．则其逆反应的平衡常数为6.25×10-5．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1〜t2时间段C（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）．

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图3，请写出在A电极上发生的电极反应式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网