，Fe（OH）3与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
20．已知钍原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可发生放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是（ ）
| A． | X位于第六周期 | B． | X的单质能与冷水剧烈反应 | ||
| C． | X的最高正价为+3价 | D． | X的氢氧化物具有两性． |
19．下列排列顺序中，错误的是（ ）
| A． | 原子半径O＜S＜Na | B． | 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 稳定性：PH3＞H2S＞NH3 |
18．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
| A． | O2 | B． | H2S | C． | CaCl2 | D． | NaOH |
17．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是（ ）
①单质颜色加深 ②单质沸点升高
③单质氧化性增强 ④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥氢化物水溶液的酸性增强．
①单质颜色加深 ②单质沸点升高
③单质氧化性增强 ④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥氢化物水溶液的酸性增强．
| A． | ①②④⑥ | B． | ④⑤⑥ | C． | ①②③ | D． | ①②③④⑤⑥ |
16．下列关于非金属元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 | |
| B． | 非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 | |
| C． | 非金属单质都是气体 | |
| D． | 每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素 |
15．原子序数为114的元素，关于它的预测正确的是（ ）
| A． | 该元素是非金属元素 | B． | 中子数为114 | ||
| C． | 其位置在第七周期IVA族 | D． | 质量数为114 |
14．下列各项表达中正确的（ ）
| A． | Na2O2的电子式 | |
| B． | 在氮原子中，质子数为7而中子数一定为7 | |
| C． | MgCl2是由共价键构成的 | |
| D． | 氯离子的结构示意图 |
13．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
0 163838 163846 163852 163856 163862 163864 163868 163874 163876 163882 163888 163892 163894 163898 163904 163906 163912 163916 163918 163922 163924 163928 163930 163932 163933 163934 163936 163937 163938 163940 163942 163946 163948 163952 163954 163958 163964 163966 163972 163976 163978 163982 163988 163994 163996 164002 164006 164008 164014 164018 164024 164032 203614
| A． | 原子相对原子质量增加 | B． | 元素化合价呈周期性变化 | ||
| C． | 核电荷数逐渐增加 | D． | 核外电子排布呈周期性变化 |