题目内容

16．下列关于非金属元素的叙述正确的是（　　）
A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C．非金属单质都是气体
D．每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

分析 除ⅡA族外，其它主族元素都含有非金属，除H外，其它非金属元素的最外层电子数大于、等于4，非金属元素在化学反应中可得到电子，得电子的难易与非金属性的强弱有关，以此解答该题．

解答 解：A．氢为非金属元素，最外层电子数为1，故A错误；
B．C、Si等非金属难以得到电子，故B错误；
C．C、Si、P等非金属为固体，故C错误；
D．ⅡA族含有的元素都为金属元素，故D正确．
故选D．

点评 本题考查非金属元素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、元素周期表结构、及元素性质及其化合物性质是解本题关键，采用举例法分析解答．

练习册系列答案
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6．一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
B．反应至6min时，H2O2分解了50%
C．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
D．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）
7．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（　　）
A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．图①所示实验能证明非金属性：S＞C＞Si
B．图②装置可用于分离乙酸与乙醇的混合液
C．图③装置可以用来实验室制乙酸乙酯
D．图④装说可检验蔗糖是否水解
11．燃烧0.1mol某烃，生成11.2L二氧化碳（标准状况）和10.8g水，求：
（1）该烃的分子式为C5H12．
（2）该烃所有可能的结构简式有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3．
1．硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
（1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6
（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的电子式是，Fe（OH）3与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
（5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe3+．
（6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．
8．下列说法正确的是（　　）
A．相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体
B． 的核磁共振氢谱中有6种峰
C．有机物中碳、氢原子个数比为1：4，则该有机物为CH4
D．具有相同官能团的物质是同一类有机物
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅（Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+）
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅
6．将0.96g铜片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/L NaOH溶液体积为（　　）
A．300 mLB．400 mLC．450 mLD．500 mL

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