题目内容

14．下列各项表达中正确的（　　）
A．Na2O2的电子式
B．在氮原子中，质子数为7而中子数一定为7
C．MgCl2是由共价键构成的
D．氯离子的结构示意图

分析 A．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；
B．中子数=质量数-质子数，中子数不一定质子数相等；
C．氯化镁为离子化合物，不存在共价键；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．

解答 解：A．Na2O2为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，正确的电子式为，故A错误；
B．在氮原子中，其质子数一定为7，但其中子数=质量数-质子数，即质子数与中子数不一定相等，故B错误；
C．MgCl2属于离子化合物，氯化镁中只含有离子键，不存在共价键，故C错误；
D．氯离子的最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、化学键等是，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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4．乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

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（4）写出下列反应的方程式：反应②：； 反应⑦：．
5．为探究某黑色粉末X（仅含两种元素}的组成和性质，设计并完成如下实验，所测气体体积己转化为标准状况下的体积．

已知：气体甲在标准状况下的密度约为2.86g•L-1
请回答：
（1）X的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），其化学式为Fe2S3．
（2）检验溶液丙中含有的金属阳离子的方法是取少量溶液丙于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含有Fe3+；另取少量溶液丙于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变浅，说明含有Fe2+；若两种现象都存在，则存在Fe3+、Fe2+．（要求写出相应的操作、现象及结论）
（3）溶液丙中加入适最H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
2．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（　　）
①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应．
A．只有①③B．只有②③④C．只有①④D．全部
9．石油是一种重要的资源，其常压蒸馏的产品在一定条件下能转化为芳香烃．A-F均为有机化合物，C的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．
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b．其分子中每个碳原子间的化学键完全相同
c．其分子中所有原子都在同一个平面内
d．其分子中不含极性键
（2）E物质的结构简式为CH3CHO，F物质的官能团名称为羧基；
（3）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应；
（4）反应②的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应；
（5）请说出C物质的一种用途制备聚乙烯材料、水果催熟剂等．
19．下列排列顺序中，错误的是（　　）
A．原子半径O＜S＜NaB．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
6．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是（　　）
A．20.0 mL 18 mol•L-1 H2SO4溶液B．250.0 mL 2 mol•L-1 HCl溶液
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3．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是（　　）
A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
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4．能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）
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C．氢硫酸和氢氧化钠溶液D．稀硝酸和氨水

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